Axit sulfamic là gì? Axit sulfamic còn gọi là axit amidosulfonic, amidosulfuric, aminosulfonic và axit sulfamidic, là một hợp chất hóa học có công thức H₃NSO₃. Nó là một chất rắn kết tinh màu trắng, có khả năng hòa tan trong nước. Axit này có thể xem như một hợp chất trung gian giữa axit sulfuric (H₂SO₄) và sulfamide (H₄N₂SO₂). Axid sulfuric thường được sản xuất với độ tinh khiết 99,5%, đóng gói trong bao 25 kg, xuất xứ Trung Quốc và có số CAS 5329-14-6.
Đây là một hóa chất có nhiều ứng dụng quan trọng trong công nghiệp, y học và xử lý nước.
Axit Sulfamic (H₃NSO₃) và công dụng của axid sulfamic
Mục lục
1. Tính chất lý hóa của Axit Sulfamic
1.1. Tính chất vật lý của Axit Sulfamic
- Axit sulfamic là chất rắn dạng tinh thể màu trắng.
- Khối lượng mol: 97,10 g/mol.
- Khối lượng riêng: 2,15 g/cm³.
- Điểm nóng chảy: 205°C (478 K, 401°F), tại nhiệt độ cao hơn nó phân hủy thành H₂O, SO₃, SO₂ và N₂.
- Độ hòa tan: Hòa tan trung bình trong nước, tan ít trong MeOH và không tan trong hydrocarbon.
- Tính điện ly: Hoạt động như một axit trung bình khi hòa tan trong nước.
1.2. Tính chất hóa học Axit Sulfamic
- Axit sulfamic là một axit trung bình với giá trị Ka = 1.01 x 10⁻¹.
- Không hút ẩm khi ở thể rắn, nhờ đó được sử dụng làm chất chuẩn trong phân tích chuẩn độ axit.
- Phản ứng axit – bazơ:
- H₃NSO₃ + NaOH → NaH₂NSO₃ + H₂O
- Trong dung dịch NH₃, quá trình khử proton tạo thành ion HNSO₂⁻₃:
-
- H₃NSO₃ + 2NH₃ → HNSO₂⁻₃ + 2NH₄⁺
- Phản ứng với axit nitric và nitrit:
- Với HNO₂, tạo ra N₂:
- HNO₂ + H₃NSO₃ → H₂SO₄ + N₂ + H₂O
- Với HNO₃, tạo ra N₂O:
- Với HNO₂, tạo ra N₂:
-
- HNO₃ + H₃NSO₃ → H₂SO₄ + N₂O + H₂O
- Phản ứng với hypochlorite tạo N-chlorosulfamate và N,N-chlorosulfamate:
- HClO + H₂NSO₃H → ClNHSO₃H + H₂O
- HClO + ClNHSO₃H ⇌ Cl₂NSO₃H + H₂O
- Phản ứng với rượu:
- Khi đun nóng, axit sulfamic phản ứng với rượu tạo ra organosulfates, thường được sản xuất dưới dạng muối amoni:
- ROH + H₂NSO₃H → ROS(O)₂O⁻ + NH₄⁺
2. Điều chế Axit Sulfamic
Trong công nghiệp, axit sulfamic được tổng hợp từ ure và hỗn hợp lưu huỳnh trioxit (SO₃), oleum hoặc axit sulfuric (H₂SO₄) thông qua các phản ứng sau:
- OC(NH₂)₂ + SO₃ → OC(NH₂)(NHSO₃H)
- OC(NH₂)(NHSO₃H) + H₂SO₄ → CO₂ + 2H₃NSO₃
Quy trình điều chế này giúp sản xuất axit sulfamic với độ tinh khiết cao, phục vụ nhiều ứng dụng quan trọng.
3. Ứng dụng của Axit Sulfamic
3.1. Trong công nghiệp tẩy rửa
- Axit sulfamic được sử dụng rộng rãi trong chất tẩy rửa, đặc biệt là tẩy rửa kim loại và loại bỏ gỉ sét.
- Thành phần trong chất tẩy rửa gia dụng, như nước rửa bát và bột giặt.
- Dùng để tẩy trắng sợi, gỗ và giấy.
3.2. Trong sản xuất thực phẩm Axit Sulfamic
- Axit sulfamic sử dụng làm tiền chất của các hợp chất có vị ngọt nhân tạo.
- Phản ứng với xyclohexylamin và NaOH để tạo ra natri cyclamat (C₆H₁₁NHSO₃Na).
- Một số dẫn xuất như kali acesulfamat cũng có tính làm ngọt cao.
3.3. Trong y học và dược phẩm
Các muối sulfamat từ H₃NSO₃ được ứng dụng trong việc thiết kế nhiều loại thuốc trị liệu:
- Thuốc kháng sinh.
- Thuốc chống ung thư (ức chế steroid sulfatase và anhydrase carbonic).
- Thuốc chống động kinh.
- Thuốc giảm cân.
- Ức chế enzyme HIV, giúp cải thiện điều trị cho bệnh nhân.
3.4. Ứng dụng trong các ngành công nghiệp khác
- Xử lý nước và giữ độ pH ổn định.
- Sản xuất giấy và dệt may.
- Chất phụ gia trong công nghiệp hóa chất.
4. Lưu ý khi sử dụng và bảo quản Axit Sulfamic
4.1. Hướng dẫn sử dụng
- Không sử dụng trên đá cẩm thạch hoặc đá đã được đánh bóng.
- Không trộn vào thùng kim loại, chỉ dùng thùng nhựa để pha chế.
- Khi tẩy rửa, cần đeo găng tay và kính bảo hộ.
- Sau khi pha chế, sử dụng bàn chải nhựa để làm sạch.
- Nếu khắc bê tông, nên để 30 phút trước khi xả lại bằng nước sạch.
4.2. Cách bảo quản an toàn
- Nhiệt độ bảo quản: 4 – 32°C, ở nơi cao ráo, khô thoáng.
- Tránh ánh sáng mặt trời và tránh xa nguồn lửa.
- Bao bì cần buộc kín sau khi sử dụng.
- Tránh xa tầm tay trẻ em.
5. Mua Axit Sulfamic chất lượng tại Hà Nội
Axit sulfamic là một sản phẩm phổ biến nhưng để đảm bảo chất lượng, liên hệ với chúng tôi VCS Group chuyên cung cấp hóa chất an toàn với giá cả hợp lý.
